Общий тест. Фармацевтическая химия
1. Обязательные виды внутриаптечного контроля: – Письменный, опросный контроль при отпуске. + Письменный, органолептический контроль при отпуске. – Письменный, органолептический физический. – Физический, химический контроль при отпуске.
2. При приемочном контроле лекарственных средств проверяются показатели: – Общий объём, упаковка, масса. – Упаковка, масса, маркировка. + Упаковка, маркировка, описание. – Масса, маркировка, описание.
3. При физическом внутриаптечном контроле проверяют: – Цвет. + Массу отдельных доз. – Прозрачность. – Запах.
4. При органолептическом внутриаптечном контроле проверяют: + Отсутствие механических примесей. – Общий объем. – Количество доз. – Массу.
5. При органолептическом контроле изотонического раствора натрия хлорида проверяют: – Общий объём раствора, цвет, запах. – Цвет, запах, качество укупорки. + Цвет, запах, механические включения. – Цвет, качество укупорки, механические включения.
6. В аптеке воду очищенную проверяют: + Ежедневно. – 1 раз в 3 дня. – 1 раз в неделю. – 1 раз в квартал.
7. Вид химического контроля для лекарственных средств, расфасованных в аптеке: + Качественный. – Количественный. – Полный (качественный и количественный)
8. Лекарственные средства, поступающие из помещения хранения в ассистентскую комнату, подвергаются: – Полному химическому анализу. + Качественному анализу. – Количественному анализу. – Всем видам внутриаптечного контроля.
9. Вода очищенная, используемая для приготовления нестерильных лекарственных форм, подвергается в аптеках испытаниям на отсутствие: + Хлоридов, сульфатов, солей кальция. – Хлоридов, тяжелых металлов. – Тяжелых металлов, сульфатов, солей кальция. – Нитратов и нитритов, сульфатов, солей кальция.
10. Вода очищенная, используемая для приготовления стерильных растворов, кроме испытаний на отсутствие хлоридов, сульфатов, солей кальция, дополнительно подвергается в аптеке испытаниям: – На отсутствие нитратов, углерода диоксида, восстанавливающих веществ. + На отсутствие углерода диоксида, восстанавливающих веществ, на содержание аммиака. – На содержание аммиака, рН среды, отсутствие нитритов. – На отсутствие нитратов, углерода диоксида, рН среды.
11. Реактивы для определения восстанавливающих веществ в воде для инъекций: + Раствор перманганата калия, разведённая серная кислота. – Раствор перманганата калия, разведённая хлороводородная кислота. – Раствор перманганата калия, разведённая азотная кислота. – Раствор перманганата калия, концентрированная серная кислота.
12. ГФ-XI регламентирует с помощью соответствующего эталонного раствора определять содержание в воде очищенной: – Хлоридов. – Сульфатов. – Солей кальция. + Солей аммония.
13. Реактивы для определения ионов кальция в воде очищенной: – Бария хлорид, кислота хлороводородная. – Серебра нитрат, азотная кислота. + Аммония оксалат, аммония гидроксид, аммония хлорид. – Аммония гидроксид, аммония хлорид, кислота хлороводородная.
14. Реактивы для определения сульфат-ионов в воде очищенной: + Бария хлорид, кислота хлороводородная. – Серебра нитрат, кислота хлороводородная. – Серебра нитрат, кислота азотная. – Аммония оксалат, аммония гидроксид.
15. Реактивы для определения хлорид-ионов в воде очищенной: – Бария хлорид, кислота хлороводородная. + Серебра нитрат, кислота азотная. – Серебра нитрат, кислота хлороводородная. – Бария хлорид, кислота азотная.
16. Серебра нитрат дает положительные реакции с: + Кислотой хлороводородной, раствором дифениламина. – Кислотой уксусной, раствором хлорида железа III. – Раствором гидроксида аммония, хлоридом железа III. – Кислотой хлороводородной, раствором перманганата калия.
17. Методы количественного определения для анализа концентрированного раствора натрия бромида 1:5: – Алкалиметрия, аргентометрия. – Аргентометрия, перманганатометрия. + Аргентометрия, рефрактометрия. – Перманганатометрия.
18. Лекарственные средства определяемые количественно методом комплексонометрии: – Натрия тиосульфат, калия хлорид, кальция хлорид. – Натрия тиосульфат, калия хлорид, магния сульфат. + Магния сульфат, цинка сульфат, кальция хлорид. – Калия хлорид, кальция хлорид, магния сульфат.
19. Формула расчета массовой доли в методе рефрактометрии: – Wr = (Т х V х К х V лек. формы) / a + W = n – n0 / F – W = (T (V1 – V2) х V лек. формы) / а – Т 0,1 моль/л = (Э х С) / 1000
20. Формула расчета массовой доли по способу прямого титрования: + Wг = (Т х V х К х V лек. формы) / a – W = (n – n0) / F – W = (T (V1 – V2) х V лек. формы) / а – Т 0,1 моль/л = (Э хС) / 1000
21. Формула расчета титра исследуемого вещества: – Wг = (Т х V х К х V лек. формы.) / a – W = (n – n0) / F – W = (T (V1 – V2) х V лек. формы) / а + Т 0,1 моль/л = (Э х С) / 1000
22. К физическим методам количественного определения относятся: – Перманганатометрия. – Йодометрия. + Рефрактометрия. – Броматометрия.
23. Цвет осадка в следующей реакции: AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 – Желтый. – Светло-желтый. – Черный. + Белый.
24. Количественное определение кислоты хлороводородной проводят методом: + Алкалиметрии. – Ацидиметрии. – Мора. – Комплексонометрии.
25. Фармакопейный метод количественного определения натрия бромида: – Метод Фаянса. – Меркуриметрия. – Метод Фольгарда (прямое титрование). + Метод Мора.
26. Магния сульфат дает положительные реакции с: – Хлоридом бария, нитратом серебра. – Нитратом серебра, хлоридом железа III. + Хлоридом бария, натрия гидрофосфатом. – Натрия гидрофосфатом, оксалатом аммония.
27. Кальция хлорид дает положительные реакции с: – Хлоридом железа III, серебра нитратом. + Оксалатом аммония, серебра нитратом. – Хлоридом бария, калия йодидом. – Серебра нитратом, азотной кислотой.
28. Цинка сульфат дает положительные реакции с: – Гексациано-II-ферратом калия, натрия сульфидом. + Гексациано-II-ферратом калия, бария хлоридом. – Серебра нитратом, натрия сульфидом. – Гексациано-III-ферратом калия, бария хлоридом.
29. Индикатор в методе алкалиметрии (вариант нейтрализации): + Фенолфталеин. – Крахмал. – Калия хромат. – Эозинат натрия.
30. Метод редоксиметрии: – Алкалиметрия. + Йодометрия. – Ацидиметрия. – Комплексонометрия.
31. Раствор крахмала используют для определения субстанции: – Натрия йодида. + Йода. – Калия хлорида. – Натрия тиосульфата.
32. Реактив на катион серебра: – Винная кислота в присутствии ацетата натрия. – Оксалат аммония. – Реактив Несслера. + Кислота хлороводородная.
33. При титровании раствора хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия с индикатором метиловым оранжевым точку эквивалентности определяют по: – Розовому окрашиванию. + Желтому окрашиванию. – Голубому окрашиванию. – Кирпично-красному окрашиванию.
34. Индикатор в методе йодометрии: – Фенолфталеин. + Крахмал. – Калия хромат. – Эозинат натрия.
35. Индикатор в методе аргентометрии по Фаянсу: – Метиловый оранжевый. + Бромфеноловый синий. – Мурексид. – Железо-аммониевые квасцы.
36. Реакцию с дихроматом калия и разведённой хлороводородной кислотой проводят для: – Пиридоксина гидрохлорида. – Папаверина гидрохлорида. + Парацетамола. – Прокаина гидрохлорида.
37. Лекарственное средство, на воздухе быстро поглощающее диоксид углерода: – Рибофлавин. – Атропина сульфат. – Левомицетин. + Эуфиллин.
38. Оценка качества лекарственных форм осуществляется согласно приказу МЗ РФ: + № 305 от 1997 г. – № 214 от 1997 г. – № 308 от 1997 г. – № 309 от 1997 г.
39. Органолептический контроль порошков заключается в проверке: – Цвета, запаха, вкуса. – Цвета, запаха. + Цвета, запаха, однородности смешения. – Цвета, запаха, вкуса, однородности смешения.
40. Паспорта письменного контроля хранят в аптеке: – 10 дней. – 1 месяц. + 2 месяца. – 6 месяцев.
41. Опросный контроль проводят после изготовления: – Не менее 5 лек. форм. + Не более 5 лек. форм. – 3 лек. форм. – В конце смены.
42. Фактор эквивалентности ингредиентов в лекарственной форме: Rp: Papaverini hydrochloridi 0,03 Acidi nicotinici 0,05 Sacchari 0,25 Misce, fiat pulvis Dentur tales dosis № 20 Signa. По 1 порошку 3 раза в день. – 1/2 + 1 – 1/4 – 2
43. Лекарственные формы, требующие стерилизации, подвергаются физическому контролю: + После расфасовки до их стерилизации. – До и после стерилизации. – После стерилизации. – Не подвергают физическому контролю.
44. Только качественному химическому контролю подвергают обязательно: – Глазные капли, содержащие ядовитые и наркотические вещества. – Концентраты. + Фасовку (каждая серия). – Лек. формы для новорожденных.
45. Вид химического контроля лекарственных средств для новорожденных: – Качественный. – Количественный. + Полный (качественный и количественный).
46. Вид химического контроля глазных капель и мазей, содержащих ядовитые и наркотические вещества: – Качественный. – Количественный. + Полный (качественный и количественный).
47. Фармакопейный метод количественного определения тетракаина гидрохлорида: – Аргентометрия по Мору. – Ацидиметрия. – Алкалиметрия. + Нитритометрия.
48. Содержание изотонирующих и стабилизирующих веществ при анализе глазных капель определяют: + До стерилизации. – После стерилизации. – До и после стерилизации. – Не определяют.
49. Контроль качества растворов для инъекций после стерилизации включает: – Определение стабилизирующих веществ. + Определение рН и полный химический контроль действующих веществ. – Определение подлинности действующих и стабилизирующих веществ. – Определение количественного содержания действующих веществ.
50. Обязательные виды контроля тритураций: – Письменный, опросный, органолептический. – Опросный, органолептический, контроль при отпуске. + Органолептический, письменный, полный химический. – Физический, полный химический.
51. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава: Возьми: Раствора атропина сульфата 1% – 10 мл Дай таких доз №10 Глазные капли – Письменный, органолептический, контроль при отпуске. – Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске. + Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.
52. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава: Возьми: Раствора пилокарпина гидрохлорида 2% – 10 мл Дай таких доз №5 Глазные капли – Письменный, органолептический, контроль при отпуске. – Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске. + Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.
53. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава: Возьми: Раствора дибазола 1% – 5 мл Д.Т.Д. № 10 Простерилизуй! – Письменный, органолептический, контроль при отпуске. – Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске. + Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.
54. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава: Возьми: Раствора папаверина гидрохлорида 2 % – 2 мл Д.Т.Д. № 5 Простерилизуй! – Письменный, органолептический, контроль при отпуске. – Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске. + Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.
55. ГФ-ХI рекомендует определять примесь нитратов и нитритов в воде очищенной: – По обесцвечиванию раствора перманганата калия. – По реакции с концентрированной серной кислотой. + По реакции с раствором дифениламина в серной кислоте. – По реакции с раствором серебра нитрата.
56. При изготовлении концентратов до 20% допустимая норма отклонений в (%): – +1. + +2. – +3. – +4.
57. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов кальция хлорида 1:2: – +0,5%. – +5%. – +3%. + +1%.
58. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов натрия бромида 1:5: – +3%. + +2%. – +1%. – +4%.
59. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов кофеин-бензоата натрия 1:10: – +5%. – +0,5%. – +1%. + +2%.
60. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов магния сульфата 1:5: – +3%. + +2%. – +1%. – +4%.
61. Хлорамин может быть использован в качественном анализе как окислитель для лекарственных средств: – Кислота борная. + Натрия бромид. – Калия йодид. – Магния сульфат.
62. Физико-химический метод количественного определения рибофлавина в лекарственных формах: – Рефрактометрия. + Фотоколориметрия. – Ионнообменная хроматография. – Поляриметрия.
63. Групповой реактив на лекарственные средства, содержащие хлориды, бромиды, йодиды: – Бария хлорид. – Калия перманганат. + Серебра нитрат. – Дифениламин.
64. Бром окрашивает хлороформный слой в: – Синий цвет. + Жёлто-бурый цвет. – Фиолетовый цвет. – Розовый цвет.
65. Раствор цинкуранилацетата используют для определения подлинности: – Серебра нитрата. + Натрия йодида. – Йода. – Калия хлорида.
66. Раствор хлорамина используют при определении подлинности: – Натрия тиосульфата. + Калия бромида. – Магния сульфата. – Калия хлорида.
67. Цвет осадка в следующей реакции: AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3 – Розовато-жёлтый. – Желтый. + Светло-жёлтый. – Чёрный.
68. Цвет осадка в следующей реакции: AgNO3 + NaJ = AgJ ↓+ NaNO3 – Кирпично-красный. – Белый. – Чёрный. + Жёлтый.
69. Окислитель, применяемый при выполнении окислительно-восстановительной пробы на йодид ион по методике ГФ-ХI: – Бария хлорид. + Хлорид железа (III). – Калия перманганат. – Хлорамин в кислой среде.
70. Фармакопейный метод количественного определения калия йодида: – Метод Мора. – Метод Фольгарда (обратное титрование). – Метод Фольгарда (прямое титрование). + Метод Фаянса.
71. Метод количественного экспресс-анализа раствора натрия хлорида 0,9% 100 мл (для инъекций): – Алкалиметрия. – Комплексонометрия. + Аргентометрия по Мору. – Аргентометрия по Фаянсу.
72. Метод количественного экспресс-анализа раствора кислоты хлороводородной 1% 100 мл: + Алкалиметрия. – Аргентометрия по Фаянсу. – Аргентометрия по Мору. – Комплексонометрия.
73. Раствор серебра нитрата используется для определения подлинности: + Калия хлорида. + Натрия бромида. – Магния сульфата. + Натрия тиосульфата. + Натрия йодида.
74. Катион натрия окрашивает пламя в: – Зелёный цвет. – Фиолетовый цвет. + Жёлтый цвет. – Кирпично-красный цвет.
75. Раствор гексанитрокобальтата (III) натрия используют для определения подлинности: – Натрия хлорида. – Натрия бромида. + Калия йодида. – Кальция хлорида.
76. Пирохимическим методом можно открыть ионы: – Аммония. + Калия. + Натрия. – Магния. + Кальция.
77. Индикатор аргентометрического титрования по методу Мора: – Железо-аммонийные квасцы. + Хромат калия. – Дифенилкарбазон. – Хромовый тёмно-синий.
78. Наиболее экономичный метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме: Rp: Sol. Natrii chloridi 10%-200 ml Sterilis! D.S. – Йодометрия. – Аргентометрия. – Нитритометрия. + Рефрактометрия.
79. Метод количественного определения натрия бромида в микстуре Павлова: – Рефрактометрия. + Аргентометрия по Фаянсу. – Комплексонометрия. – Ацидиметрия.
80. Натрия тиосульфат, натрия гидрокарбонат можно идентифицировать одним реагентом: – Раствором йода. – Раствором калия перманганата. – Раствором нитрата серебра. + Кислотой хлороводородной.
81. Цвет окраски йода в хлороформе при выполнении реакции на йодид-ион: – Зеленый. + Красно-фиолетовый. – Желтый. – Кирпично-красный.
82. Реакцию с цинкуранилацетатом в уксуснокислой среде выполняют при определении подлинности: – Калия хлорида. – Магния сульфата. – Кальция хлорида. + Натрия тетрабората.
83. Фармакопейный метод количественного анализа пероксида водорода основан на свойствах: – Окислительных. + Восстановительных. – Кислотных. – Основных.
84. Метод количественного определения натрия тиосульфата: – Аргентометрия. – Броматометрия. – Комплексонометрия. + Йодометрия.
85. Реактив на карбонат-ион: – Оксалат аммония. – Нитрат серебра. – Хлорид железа (III). + Хлороводородная кислота.
86. Лекарственное средство, при прибавлении к которому кислоты хлороводородной выделяет углерода диоксид: – Магния сульфат. – Натрия хлорид. + Натрия гидрокарбонат. – Кальция хлорид.
87. Отличить раствор натрия гидрокарбоната от раствора натрия карбоната можно по: + Индикатору фенолфталеину. – Реакции с серной кислотой. – Реакции с уксусной кислотой. – Индикатору метиловому красному.
88. Количественное определение натрия гидрокарбоната проводят методом: – Йодометрии. – Комплексонометрии. + Ацидиметрии. – Аргентометрии.
89. Спиртовый раствор борной кислоты горит: – Красным пламенем. – Фиолетовым пламенем. – Желтым пламенем. + Пламенем с зеленой каймой.
90. Эффект реакции подлинности – розовое пятно на куркумовой бумаге, переходящее в грязно-зеленое от прибавления раствора аммиака, соответствует лекарственному веществу: – Кислота глютаминовая. – Кислота хлороводородная. – Кислота бензойная. + Кислота борная.
91. Титрование борной кислоты проводят в присутствии: – Спирто-хлороформной смеси. – Хлороформа. – Спирта. + Глицерина.
92. Куркумовой бумажкой определяют: – Натрия хлорид. – Натрия бромид. + Натрия тетраборат. – Натрия йодид.
93. Раствором натрия гидрофосфата определяют подлинность: – Калия йодида. – Натрия бромида. + Магния сульфата. – Калия хлорида.
94. По реакции с пикриновой кислотой (микрокристаллоскопическая реакция) определяют подлинность: – Калия хлорида. – Кальция хлорида. – Цинка сульфата. + Натрия бромида.
95. Эффект реакции подлинности – белый студенистый осадок – соответствует лекарственному веществу: – Магния сульфат. – Калия хлорид. + Цинка сульфат. – Натрия бромид.
96. Результат взаимодействия магния сульфата с раствором хлорида бария: – Чёрный осадок. – Синее окрашивание. – Серый осадок. + Белый осадок.
97. Лекарственное средство, которое дает с раствором нитрата серебра белый творожистый осадок: – Натрия йодид. – Магния сульфат. + Кальция хлорид. – Калия йодид.
98. Экономически выгодным методом количественного определения концентрированного раствора кальция хлорида 50% является: – Меркуриметрия. – Аргентометрия. + Рефрактометрия. – Комплексонометрия.
99. В методе комплексонометрии используют индикатор: – Эозинат натрия. – Метиловый оранжевый. – Фенолфталеин. + Хромовый темно-синий.
100. Комплексонометрия – фармакопейный метод количественного определения лекарственного вещества: – Натрия хлорида. – Димедрола. – Глюкозы. + Магния сульфата.
101. Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме Rp: Sol. Magnesii sulfatis 25% – 200 ml D.S. – Алкалиметрия. – Йодометрия. + Рефрактометрия. – Ацидиметрия.
102. Реактив, который надо добавить к исследуемому раствору для создания необходимой среды при количественном определении по методу перманганатометрии: – Кислота хлороводородная. – Кислота азотная. + Кислота серная разбавленная. – Натрия гидроксид.
103. Реактив, который надо прибавить к исследуемому раствору для создания необходимой среды при количественном определении по методу комплексонометрии: – Кислота хлороводородная. – Кислота азотная. – Кислота серная разбавленная. + Аммиачный буферный раствор.
104. Реактив, который надо прибавить к исследуемому раствору для создания необходимой среды при количественном определении по методу нитритометрии: – Аммиачный буферный раствор. – Натрия гидроксид. – Кислота серная разбавленная. + Кислота хлороводородная.
105. Количественное содержание кальция хлорида можно определить методом: – Йодометрии. + Комплексонометрии. – Алкалиметрии. – Нитритометрии.
106. Метод количественного определения цинка сульфата: – Аргентометрия по Фаянсу. – Аргентометрия по Мору. – Ацидиметрия. + Комплексонометрия.
107. Методами комплексонометрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство: – Димедрол. – Глюкозу. + Кальция хлорид. – Прокаина гидрохлорид.
108. Лекарственное средство, содержание которого нельзя определить комплексонометрическим методом: – Кальция лактат. – Магния сульфат. – Цинка сульфат. + Калия хлорид.
109. При определении подлинности серебра нитрата используют: – Винную кислоту в присутствии ацетата натрия. – Оксалат аммония. – Реактив Несслера. + Раствор формальдегида.
110. Эффект реакции взаимодействия серебра нитрата с дифениламином: – Желтый осадок. + Синее окрашивание. – Белый осадок. – Малиновое окрашивание.
111. Реакция взаимодействия калия бромида с винной кислотой протекает в присутствии: – Раствора хлороводородной кислоты. – Азотной кислоты. – Раствора хлорида бария. + Ацетата натрия и этанола.
112. Продукты кислотного гидролиза ацетилсалициловой кислоты: – Натрия салицилат, кислота уксусная. – Кислота салициловая, натрия салицилат. + Кислота салициловая, кислота уксусная. – Натрия салицилат, натрия ацетат.
113. Продукт гидролитического разложения анальгина и метенамина: – Аммиак. – Оксид серы IV. + Формальдегид. – Оксид углерода IV.
114. Индикатор метода аргентометрии по Фольгарду: – Хромовый тёмно-синий. + Железо-аммонийные квасцы. – Мурексид. – Бромфеноловый синий.
115. Индикатор метода нейтрализации: + Метиловый оранжевый. – Бромфеноловый синий. – Мурексид. – Железо-аммонийные квасцы.
116. Метод количественного определения натрия тетрабората: – Алкалиметрия. – Аргентометрия. + Ацидиметрия. – Комплексонометрия.
117. Растворы каких лекарственных средств нужно отпускать из аптек в склянках темного стекла? – Калия хлорида. + Калия бромида. + Калия йодида. – Цинка сульфата. + Серебра нитрата.
118. При хранении пероксида водорода учитываются свойства: – Кислотные. – Хорошая растворимость в воде и спирте. + Восстановительные. + Окислительные. + Выделение кислорода при разложении.
119. Реакцию подлинности на катион калия проводят с реактивом: – Раствор оксалата аммония. + Раствор гексонитрокобальтата натрия (III). – Раствор гидрофосфата натрия. – Раствор гексацианоферрата (II) калия.
120. Характерный запах имеют лекарственные вещества: + Тиамина бромид. + Натрия хлорид. + Кальция глюконат. + Эуфиллин. – Формалин.
121. Аммиачным запахом обладает лекарственное вещество: – Теобромин. – Кофеин. – Пиридоксина гидрохлорид. + Эуфиллин.
122. Амфотерные свойства проявляет лекарственное вещество: + Норсульфазол. – Кислота хлороводородная. – Барбитал. – Цинка сульфат.
123. Лекарственное средство, при идентификации которого используют метод флюоресценции: – Атропина сульфат. + Резорцин. – Прокаина гидрохлорид. – Магния сульфат.
124. Микрокристаллоскопическую реакцию с раствором дихромата калия и хлороводородной кислотой проводят для: – Парацетамола. + Тримекаина. – Ксикаина. – Барбитала.
125. Процессы, возникающие при хранении лекарственных веществ: + Окисление. + Гидролиз. + Поглощение углекислоты. + Выветривание кристаллизационной воды. + Поглощение влаги.
126. Тип реакции взаимодействия лекарственного вещества, имеющего в структуре первичную ароматическую аминогруппу, с нитритом натрия в кислой среде: – Окисление. – Осаждение. + Диазотирование. – Электрофильное замещение.
127. При выполнении реакции образования азокрасителя используют реактивы: – Нитрат серебра, формалин, аммиак. – Нитрит натрия, азотную кислоту, щелочной раствор B-нафтола. – Нитрат натрия, хлороводородную кислоту, щелочной раствор B-нафтола. + Нитрит натрия, кислоту хлороводородную, щелочной раствор B-нафтола.
128. Бензокаин, ацетилсалициловая кислота, прокаина гидрохлорид имеют общую функциональную группу: – Нитрогруппу. – Аминогруппу. – Гидроксильную группу. + Сложноэфирную группу.
129. Бензокаин, стрептоцид имеют общую функциональную группу: – Нитрогруппу. + Первичную ароматическую аминогруппу. – Гидроксильную группу. – Сложноэфирную группу.
130. Прокаина гидрохлорид от бензокаина можно отличить по реакции: – Пиролиза. – Образования азокрасителя. + Осаждения раствором серебра нитрата. – Образования ауринового красителя.
131. Для норсульфазола и прокаина гидрохлорида общей реакцией является: – Образование ауринового красителя. + Образование азокрасителя. – С раствором щелочи. – Реакция с хлоридом железа III.
132. Глютаминовая, аминокапроновая, бензойная, салициловая кислоты содержат функциональную группу: – Альдегидную. + Аминогруппу. – Карбоксильную. – Сложноэфирную.
133. Лекарственное средство, содержащее в своем составе сложноэфирную группу: – Кислота ацетилсалициловая. – Натрия салицилат. + Димедрол. – Формалин, раствор формальдегида.
134. Соединение, содержащее в своем составе первичную ароматическую аминогруппу: + Димедрол. – Бензокаин. – Натрия салицилат. – Антипирин.
135. Фенольный гидроксил открывают реактивом: – Раствора бария хлорида. – Раствора меди II сульфата. – Раствора серебра нитрата. + Раствора железа III хлорида.
136. Фенольный гидроксил содержит в своем составе лекарственное средство: – Хинина гидрохлорид. – Метенамин. – Сульфацетамид натрия. + Резорцин.
137. Для количественного анализа лекарственных средств, имеющих в молекуле первичную ароматическую аминогруппу, может быть использован метод: – Комплексонометрии. – Аргентометрии. + Нитритометрии. – Кислотно-основного титрования.
138. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности спиртов: – “Серебрянного зеркала”. – Образования азокрасителя. + Этерификации. – Гидролиза.
139. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности на первичную ароматическую аминогруппу: – Гидролиза. – Этерификации. + Образования азокрасителя. – “Серебрянного зеркала”.
140. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности сложных эфиров: – “Серебрянного зеркала”. – Образования азокрасителя. – Этерификации. + Гидролиза.
141. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности альдегидов: – Гидролиза. – Этерификации. – Образования азокрасителя. + “Серебрянного зеркала”.
142. Реактив, который можно использовать для доказательства наличия в органических лекарственных средствах спиртового гидроксила: + Кислота уксусная. – Раствор хлорида железа III. – Аммиачный раствор оксида серебра. – Реактив Несслера.
143. Реактив, который можно использовать для доказательства наличия в органических лекарственных средствах альдегидной группы: + Раствор гидроксида диамин-серебра. – Раствор хлорида железа III. – Раствор меди сульфата. – Кислота уксусная.
144. Реактив, который можно использовать для доказательства наличия в органических лекарственных средствах амидной группы: – Аммиачный раствор оксида серебра. – Раствор хлорида железа III. + Раствор меди сульфата. – Кислота уксусная.
145. Спирт этиловый обнаруживают реакцией: – С аммиачным раствором оксида серебра. – С реактивом Несслера. + Образования йодоформа. – Образования ауринового красителя.
146. Метенамин определяют по реакции: + С серной кислотой и раствором гидроксида натрия при нагревании. – С реактивом Фелинга. – С раствором сульфата меди. – С раствором хлорида бария.
147. Метенамин в лекарственных формах определяют методом: – Алкалиметрии. + Ацидиметрии (прямое титрование). – Ацидиметрии (обратное титрование). – Йодометрии.
148. Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме: Возьми: Раствора метенамина 40% 10 мл. Дай таких доз № 10 в ампулах – Комплексонометрия. – Йодометрия. + Рефрактометрия. – Аргентометрия.
149. В результате взаимодействия глюкозы с реактивом Фелинга при нагревании образуется: – Красное окрашивание. + Осадок кирпично-красного цвета. – Осадок белого цвета. – Сине-фиолетовое окрашивание.
150. Реакция определения подлинности глюкозы выполняется с реактивом: – раствором оксалата аммония. – Бромной водой. – Концентрированной серной кислотой. + Реактивом Фелинга.
151. В реакцию с раствором гидроксида диамин серебра вступает лекарственное средство: – Спирт этиловый. – Метенамин. + Глюкоза. – Кальция хлорид.
152. При взаимодействии кальция глюконата с хлоридом железа III, образуется окрашивание: – Оранжевое. + Светло-зеленое. – Красное. – Фиолетовое.
153. Качественная реакция на цитрат натрия для инъекций – это реакция с: – Раствором хлорида бария. + Раствором хлорида кальция. – Раствором хлорида железа III. – Раствором сульфата меди.
154. Фармакопейный метод количественного определения натрия цитрата для инъекций: – Метод комплексонометрии. + Метод ионнообменной хроматографии. – Метод алкалиметрии. – Метод рефрактометрии.
155. Фармакопейный метод количественного определения натрия гидроцитрата для инъекций: – Ацидиметрия. – Аргентометрия. + Алкалиметрия. – Йодометрия.
156. При определении подлинности димедрола используют реакцию: – Образования азокрасителя. – “Серебрянного зеркала”. – С реактивом Несслера. + Образования оксониевой соли.
157. Реакция кислоты аскорбиновой с раствором серебра нитрата протекает за счет: – Спиртового гидроксила. + Ендиольной группы. – Карбонильной группы.
158. С раствором оксалата аммония образует белый осадок лекарственное вещество: – Прокаина гидрохлорид. – Аскорбиновая кислота. + Кальция глюконат. – Салициловая кислота.
159. Качественная реакция на резорцин – это реакция с: – Раствором ацетата натрия. – Раствором хлорида аммония. + Раствором хлорида железа III. – Раствором аммиака.
160. Методом комплексонометрии определяют количественное содержание: – Формалина. – Метенамина. + Кальция глюконата. – Резорцина.
161. Химические свойства, которые лежат в основе количественного определения бензойной кислоты: – Восстановительные. – Окислительные. + Кислотные. – Способность вступать в реакцию замещения на галогены.
162. Фармакопейный метод количественного определения эфедрина гидрохлорида: – Перманганатометрия. – Алкалиметрия. + Ацидиметрия в неводной среде. – Броматометрия.
163. Методы количественного определения димедрола: + Неводное титрование. + Нейтрализация в спирто-хлороформной среде. – Комплексонометрия. – Нитритометрия. + Аргентометрия.
164. Серебра нитрат используют для идентификации лекарственных веществ: – Димедрола, бензокаина, бензоата натрия. – Аскорбиновой кислоты, бензокаина, резорцина. – Бензокаина, димедрола. + Аскорбиновой кислоты, димедрола.
165. Для идентификации бензойной кислоты реакцией с хлоридом железа III ее растворяют: – В спирте. – В разбавленной хлороводородной кислоте. – В 10% растворе щелочи. + В растворе щелочи 0,1 моль/л.
166. Натрия салицилат образует с хлоридом железа III: – Розовое окрашивание. – Желтое окрашивание. – Белый осадок. + Красно-фиолетовое окрашивание.
167. В результате взаимодействия бензоата натрия с хлоридом железа III образуется: – Синее окрашивание. – Белый осадок. + Розовато-желтый осадок. – Серый осадок.
168. Салициловая кислота образует с раствором формальдегида в присутствии концентрированной серной кислоты: – Бензальдегид. – Феррипирин. + Ауриновый краситель. – Азокраситель.
169. Лекарственное средство, для которого характерна реакция с хлоридом железа III: – Дибазол. – Бензокаин. – Фурацилин. + Салицилат натрия.
170. Количественное содержание ацетилсалициловой кислоты определяют методом: – Ацидиметрии. + Алкалиметрии. – Комплексонометрии. – Аргентометрии.
171. Качественная реакция на салициловую кислоту – это реакция с: + Раствором хлорида железа III – Раствором хлороводородной кислоты – Раствором хлорида бария – Раствором нитрата серебра
172. Лекарственное средство, для которого характерна реакция с хлоридом железа III: + Адреналина гидротартрат. – Прокаина гидрохлорид. – Глюкоза. – Димедрол.
173. Лекарственное средство, содержащее в своём составе сложноэфирную группу: – Димедрол. + Ацетилсалициловая кислота. – Салициловая кислота. – Глютаминовая кислота.
174. Идентификацию ацетилсалициловой кислоты проводят: – По образованию соли диазония. + По продуктам щелочного гидролиза. – По образованию азокрасителя. – По реакции окисления.
175. Химические свойства, которые лежат в основе количественного определения ацетилсалициловой кислоты методом алкалиметрии: – Восстановительные. – Окислительные. + Кислотные. – Способность вступать в реакцию замещения на галогены.
176. Количественное определение натрия салицилата проводят методом: – Нитритометрии. – Йодометрии. – Аргентометрии. + Ацидиметрии.
177. Количественное определение натрия бензоата в лекарственных формах проводят методом: – Алкалиметрии. + Ацидиметрии. – Рефрактометрии. – Аргентометрии.
178. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором хлорида железа III: – Стрептоцид. – Дибазол. + Натрия бензоат. – Прокаина гидрохлорид.
179. Реакция с перманганатом калия и серной кислотой характерна для: + Прокаина гидрохлорида. – Дибазола. – Бензокаина. – Анальгина.
180. Количественное содержание бензокаина можно определить методом: + Нитритометрии. – Комплексонометрии. – Аргентометрии. – ацидиметрии (прямое титрование).
181. Количественное определение прокаина гидрохлорида по ГФ проводят методом: – Аргентометрии. – Йодометрии. + Нитритометрии. – Алкалиметрии.
182. Лекарственное средство, относящееся к производным сульфаниловой кислоты: – Дибазол. + Сульфацетамид натрия. – Натрия салицилат. – Кислота аскорбиновая.
183. Норсульфазол при пиролизе образует плав: – Синего цвета. – Желтого цвета с запахом сернистого газа. + Темно-бурого цвета с запахом сероводорода. – Черного цвета.
184. Реакция пиролиза характерна для: – Бензоата натрия. – Никотинамида. + Норсульфазола. – Фурацилина.
185. Плав сине-фиолетового цвета при пиролизе образует: – Бутадион. + Стрептоцид. – Дибазол. – Бензокаин.
186. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором сульфата меди в присутствии 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия: – Анальгин. – Дибазол. – Никотиновая кислота. + Норсульфазол.
187. Эффект реакции взаимодействия норсульфазола с раствором сульфата меди: – Осадок желтого цвета. – Сине-фиолетовое окрашивание. + Грязно-фиолетовый осадок. – Белый осадок.
188. При выполнении реакции отличия на сульфацетамид натрия образуется осадок: – Грязно-фиолетовый. + Голубовато-зеленый, не изменяющийся при стоянии. – Желтовато-зеленый, переходящий в коричневый. – Синий.
189. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором сульфата меди: – Пиридоксина гидрохлорид. + Норсульфазол натрия. – Дибазол. – Пилокарпина гидрохлорид.
190. Йодометрическим методом можно определить количественное содержание: + Анальгина. + Антипирина. – Бутадиона. + Фурацилина. – Бензокаина
191. Химические свойства, лежащие в основе количественного определения антипирина методом йодометрии: – Восстановительные. – Окислительные. – Кислотные. + Способность вступать в реакцию замещения на галогены.
192. Для отличия сульфаниламидов применяется реакция: – С нитратом серебра. – Диазотирования и азосочетания. + С сульфатом меди. – Бромирования.
193. Качественная реакция на сульфацетамид натрия: + Образование азокрасителя. – Окисление хлорамином. – Разложение щелочью. – Образование оксониевой соли.
194. Фармакопейный метод количественного определения стрептоцида: – Ацидиметрия. + Нитритометрия. – Йодометрия. – Комплексонометрия.
195. Метод количественного определения сульфацетамида натрия по ГФ: – Аргентометрия. – Фотометрия. – Рефрактометрия. + Нитритометрия.
196. Метод количественного определения норсульфазола по ГФ: + Нитритометрия. – Рефрактометрия. – Фотометрия. – Аргентометрия.
197. Метод количественного определения стрептоцида по ГФ: – Ацидиметрия. + Нитритометрия. – Рефрактометрия. – Фотометрия.
198. Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство: – Кодеин. + Дибазол. – Магния сульфат. – Барбитал натрия.
199. При нитритометрическом титровании используют индикатор: – Тимолфталеин. + Тропеолин 00. – Кристаллический фиолетовый. – Фенолфталеин.
200. К условиям нитритометрического титрования не относится: – Кислотность среды. + Добавление органического растворителя. – Температурный режим. – Скорость титрования.
201. Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство: – Метенамин. – Атропина сульфат. + Папаверина гидрохлорид. – Цинка сульфат.
202. Химические свойства, лежащие в основе количественного определения аскорбиновой кислоты методом йодометрии: – Способность вступать в реакцию замещения на галогены. – Кислотные. – Окислительные. + Восстановительные.
203. Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство: – Бензокаин. – Барбитал натрия. + Хинина гидрохлорид. – Хинина сульфат.
204. С раствором хлорида железа III образует интенсивное красное окрашивание: + Антипирин. – Анальгин. – Бутадион. – Лидокаин.
205. Лекарственное средство, содержание которого нельзя определить методом нитритометрии: – Прокаина гидрохлорид. – Сульфацетамид. + Теобромин. – Норсульфазол.
206. Красновато-серебристый осадок дибазол образует: – С хлороводородной кислотой. – С серной кислотой. + С раствором йода в кислой среде. – С раствором щелочи.
207. В реакцию с реактивом Фелинга вступает лекарственное средство: – Пилокарпина гидрохлорид. – Метенамин. – Кодеин. + Глюкоза.
208. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции Легаля: – Прокаина гидрохлорид. – Атропина сульфат. + Пилокарпина гидрохлорид. – Хинина гидрохлорид.
209. Подлинность атропина сульфата определяют по реакции: – Мурексидной пробы. + Реакции Витали-Морена. – Таллейохинной пробы. – Образования азокрасителя.
210. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции с раствором сульфата меди в присутствии карбонат-буферного раствора: – Анальгин. – Кофеин-бензоат натрия. – Этилморфина гидрохлорид. + Фенобарбитал.
211. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции с раствором гидроксида натрия при нагревании: – Тетрациклина гидрохлорид. + Левомицетин. – Рибофлавин. – Кислота аскорбиновая.
212. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции Витали-Морена: – Хинина гидрохлорид. – Кодеин. – Кодеина фосфат. + Атропина сульфат.
213. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции “мурексидная проба”: – Хинина гидрохлорид. – Левомицетин. + Теофиллин. – Фенобарбитал.
214. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции “мурексидная проба”: – Кодеин. – Кодеина фосфат. – Морфина гидрохлорид. + Кофеин-бензоат натрия.
215. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции “мурексидная проба”: + Кофеин. – Этилморфина гидрохлорид. – Кодеина фосфат. – Барбитал.
216. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции “таллейохинная проба”: – Кофеин-бензоат натрия. – Папаверина гидрохлорид. + Хинина гидрохлорид. – Атропина сульфат.
217. Лекарственное средство, подлинность которого можно определить по реакции с хлоридом железа III: – Теобромин. – Теофиллин. – Эуфиллин. + Кофеин-бензоат натрия.
218. Реакция “таллейохинная проба” – это групповая реакция на лекарственные вещества – производные: – Аминокислоты. – Пурина. – Фенантренизохинолина. + Хинолина.
219. Реакция “мурексидная проба” – это групповая реакция на лекарственные вещества – производные: – Хинолина. – Фенантренизохинолина. – Тропана. + Пурина.
220. Реакция Витали-Морена – это групповая реакция на лекарственные вещества – производные: – Фенантренизохинолина. + Тропана. – Аминокислот. – Пурина.
221. Лекарственное средство, подлинность которого можно определить по реакции с нитратом серебра: – Кофеин. – Кофеин-бензоат натрия. – Кодеин. + Теобромин.
222. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором нитрата кобальта в присутствии хлорида кальция, спирта и раствора гидроксида натрия: – Рибофлавин. – Кофеин. + Барбитал. – Резорцин.
223. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором нитрата кобальта в присутствии хлорида кальция, спирта и раствора гидроксида натрия: – Дибазол. – Тиамина бромид. + Фенобарбитал. – Папаверина гидрохлорид.
224. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции с нитратом серебра: – Кодеин. + Кодеина фосфат. – Кофеин. – Кофеин-бензоат натрия.
225. Различить теобромин и теофиллин можно по реакциям взаимодействия: + С хлоридом кобальта – С гидроксидом натрия. – С реактивом Люголя. – С сульфатом меди.
226. Реакция с реактивом Марки положительна у препаратов: + Кодеина. – Атропина сульфата. + Кодеина фосфата. – Пилокарпина гидрохлорида. + Морфина гидрохлорида.
227. Лекарственное средство, содержание которого нельзя определить методом алкалиметрии: – Атропина сульфат. – Папаверина гидрохлорид. – Хинина гидрохлорид. + Кодеин.
228. Фармакопейный метод количественного определения фурацилина: – Йодометрия (прямое титрование). – Йодатометрия. + Йодометрия (обратное титрование). – Броматометрия (прямое титрование).
229. Фармакопейный метод количественного определения антипирина: – Йодометрия (прямое титрование). – Йодатометрия. + Йодометрия (обратное титрование). – Броматометрия (прямое титрование).
230. Фармакопейный метод количественного определения анальгина: – Йодатометрия. + Йодометрия (прямое титрование). – Йодометрия (обратное титрование). – Ацидиметрия.
231. При количественном экспресс-анализе лекарственной формы метод алкалиметрии используют для: + Атропина сульфата. – Анальгина. + Аскорбиновой кислоты. + Пилокарпина гидрохлорида. + Тиамина бромида.
232. При количественном экспресс-анализе лекарственной формы метод аргентометрии используют для: – Атропина сульфата. – Анальгина. – Аскорбиновой кислоты. + Пилокарпина гидрохлорида. + Тиамина бромида.
233. При количественном экспресс-анализе на лекарственную форму метод йодометрии используется для: – Атропина сульфата. + Анальгина. + Аскорбиновой кислоты. – Пилокарпина гидрохлорида. – Тиамина бромида.
234. Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме: Rp: Sol. Pilocarpini hydrochloridi 0,04% 100 ml D.S. – Рефрактометрия. – Йодометрия. + Аргентометрия. – Комплексонометрия.
235. Содержание атропина сульфата в лекарственной форме определяют методом: – Аргентометрии. – Меркуриметрии. + Алкалиметрии. – Ацидиметрии.
236. Метод неводного титрования является фармакопейным для следующих препаратов: + Атропина сульфата. 2. Бутадиона. + Пилокарпина гидрохлорида. 4. Антипирина. + Промедола.
237. Фармакопейный метод количественного определения адреналина гидротартрата: – Алкалиметрия. + Неводное титрование. – Аргентометрия. – Комплексонометрия.
238. Этилморфина гидрохлорид количественно можно определить методом: – Броматометрии. – Ацидиметрии. – Нитритометрии. + Алкалиметрии.
239. Количественное определение морфина гидрохлорида по ГФ проводят методом: – Алкалиметрии. – Аргентометрии. – Кислотно-основного титрования в водной среде. + Кислотно-основного титрования в неводной среде.
240. При титровании пилокарпина гидрохлорида методом ацидиметрии в неводной среде добавляют ацетат ртути или уксусный ангидрид для: – Создания среды. + Связывания хлоридов ионов. – Усиления основных свойств. – Усиления кислотных свойств.
241. Лекарственное средство, хорошо растворимое в воде: – Рибофлавин. – Кислота бензойная. – Норсульфазол. + Метенамин.
Сущность метода поляриметрии – разделение смеси веществ, основанное на их непрерывном распределении между подвижной и неподвижной фазами – изменение величины индикаторного электрода электронной пары в зависимости от концентрации ионов – поглащение света анализируемым веществом + отклонение плоскости поляризации поляризованного луча света оптически активными веществами – преломнение луча света анализируемым веществом
Иодометрическим методом в щелочной среде определяется лекарственное средство – натрия тиосульфат + глюкоза – бутадион – анальгин – резорцин
При проведении химического контроля в аптеках показателем качества изготовления ЛС является – «подлинность», испытание на чистоту и допустимые пределы примесей (качественный анализ) и количественный анализ лекарственных веществ в лекарственной форме – растворимость, «подлинность», испытание на чистоту и допустимые пределы примесей (качественный анализ) + pH, «подлинность», количественный анализ – испытание на чистоту и допустимые пределы примесей (качественный анализ) – «подлинность» и количественный анализ лекарственных веществ
Отличие раствора натрия гидрокарбоната от раствора натрия карбоната + индикатор лакмуса – индикатор фенолфталеина – индикатор метилововго красного – реакция с кислотой уксусной – реакция с минеральной кислотой
Основные задачи фармацевтической химии решает: – организация управления фармацевтической службой + синтез и контроль качества лекарственных средств – изготовление и контроль качества лекарственных средств – сертификация лекарственных средств – регистрация лекарственных средств
Сущность метода хромотографии – разделение смеси веществ, основанное на их непрерывном распределении между подвижной и неподвижной фазами – изменение величины индикаторного электрода электронной пары в зависимости от концентрации ионов – поглощение света анализируемым веществом + отклонение плоскости пуляризации пуляризованного луча света оптически активными веществами – преломление луча света анализируемым веществом
К подлинности лекарственных средств не относится анализ – количественный анализ – элементный анализ + структурный анализ – анализ по ионам – анализ по функциональным группам
Примесь йодидов в препаратах калия бромид и натрия бромид определяют с: – серебра нитратом – хлорамином – концентрированной кислотой серной + железа (III) хлоридом и крахмалом – калия перманганатом
Изменяет внешний вид при прокаливании: – натрия хлорид – бария сульфат + магния оксид – висмута нитрат основной – натрия гидрокарбонат
Для идентификации кислоты бензойной реакцией с железа (III) хлоридом лекарственный препарат растворяют в: – воде – 10% растворе натрия гидроксида – разбавленной кислоте хлороводородной – спирте + эквивалентном количестве 0,1н раствора натрия гидроксида
Гексаметилентетрамин и кислота ацетилсалициловая реагируют между собой с образованием окрашенного соединения в присутствии: – разбавленной кислоты хлороводородной – раствора аммиака + концентрированной кислоты хлороводородной – раствора натрия гидроксида – концентрированной кислоты серной
Отсутствие примеси восстанавливающих веществ в воде очищенной устанавливают по: – появлению синей окраски от прибавления раствора дифениламина – сохранению окраски раствора калия перманганата в среде кислоты серной – сохранению окраски раствора калия перманганата в среде кислоты хлороводо родной + обесцвечиванию раствора калия перманганата в среде кислоты серной – обесцвечиванию раствора калия перманганата в среде кислоты хлороводородной
Примесь солей аммония и параформа в гексаметилентетрамине по ГФ обнаруживают реакцией с: – щелочью – раствором йода – реактивом Фелинга + реактивом Несслера – кислотой хлороводородной
Инъекционные растворы кислоты аскорбиновой стабилизируют по НД, добавляя: – натрия гидрокарбонат и натрия хлорид + натрия хлорид и натрия метабисульфит – натрия гидроксид и натрия метабисульфит – натрия гидрокарбонат и натрия метабисульфит – натрия карбонат
К общеалкалоидным реактивам не относится: – танин – реактив Марки – кислота пикринвая + реактив Драгендорфа – реактив Бушарда
Кислота хлороводородная как стабилизатор входит в состав инъекционного раствора: – атропина сульфата – кальция хлорида – кофеин-бензоата натрия – анальгина + эуфиллина
Циклическим уреидом по строению является: – рутин – фтивазид – норсульфазол + барбитал – бутадион
Йодометрическим методом в кислой среде определяется – натрия туосульфат + глюкоза – хлоралгидрат – анальгин – резорцин
Сущность метода потенциометрия + разделение смеси веществ, основанное на их непрерывном распределении между подвижной и неподвижной фазами – изменение величины потенциала индикаторного электрода электродной пары в зависимости от концентрации ионов – поглощение света анализируемым веществом – отклонение плоскости поляризации поляризованного света оптически активными веществами – преломление света анализируемым веществом
Титр титраната по определенному веществу по ГФ ХП определяют в единицах – г/мл – г/л + мг/л – мг/мл – г/100мл
Натрия тиосульфат, натрия нитрит и натрия гидрокарбонат можно дифференцировать одним реагентом: + раствором йода – раствором аммиака – калия перманганатом – серебра нитратом – кислотой хлороводородной
Испытание на примеси, которые в данной концентрации раствора лекарственного вещества «не должны обнаруживаться», проводят сравнением с: – растворителем – эталонным раствором на определяемую примесь + раствором препарата без основного реактива – водой очищенной – буферным раствором
Метод УФ-спектрофотометрии не используется в анализе: – цефалексина – стрептомицина сульфата – феноксиметилпенициллина – цефалотина натриевой соли + бензилпенициллина калиевой соли
В химических реакциях проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя: + калия йодид – серебра нитрат – водорода пероксид – натрия бромид – натрия тиосульфат
Реакция гидролитического расщепления в щелочной среде используется для количественного определения: + валидола – резорцина – стрептоцида – глюкозы
Отличить рутин от кверцетина можно: – раствором натрия гидроксида – получением азокрасителя + цианидиновой пробой – раствором Фелинга – раствором железа (III) хлорида
Общим методом количественного определения раствора пероксида водорода, натрия нитрита, железа (II) сульфата, железа восстановленного является: – ацидиметрия – алкалиметрия – рефрактометрия + комплексонометрия – перманганатометрия
Общим в строении камфоры и преднизолона является наличие: + кетогруппы – гидроксильных групп – ядра циклопентанпергидрофенантрена – системы сопряженных двойных связей
Метод нитритометрии применяется для количественного определения: + барбитала – оксафенамида – левомицетина – теобромина – кислоты никотиновой
Неокрашенным лекарственным веществом является: – хинина сульфат – хинозол – кислота фолиевая – рибофлавин + рутин
Обязательные требования ГФ XI, предъявляемые к инъекционным лекарственным формам: + апирогенность + стерильность стабильность изотоничность
Класс чистоты производственных помещений для изготовления инъекционных растворов определяется: температурным режимом помещений + содержанием механических частиц в 1 л воздуха специальной санитарной подготовкой помещений + содержанием микробных клеток в 1 м3 воздуха 3.
Для повышения химической устойчивости в состав ампульного стекла добавляют: + бора оксид магния оксид + алюминия оксид натрия оксид
В качестве растворителей для приготовления инъекционных растворов в соответствии с ГФ XI используют: + этилолеат + воду для инъекций + масла жирные масло вазелиновое
Способы внутренней мойки ампул: + вакуумный + пароконденсационный + термический ультразвуковой
Отжиг ампул проводят при: быстром нагреве до температуры размягчения стекла и резком охлаждении + нагреве до температуры размягчения стекла, выдержке и медленном охлаждении медленном нагреве до начала плавления стекла и ступенчатом охлаждении
Преимущества шприцевого способа наполнения ампул: + высокая точность дозирования высокая производительность возможность эффективного применения газовой защиты возможность наполнения ампул с капиллярами любой формы
После запайки и стерилизации ампулы помещают в раствор метиленового синего с целью определения: химической стойкости ампул целостности стекла прозрачности раствора + качества запайки ампул
Аквадистилляторы для получения воды апирогенной в условиях промышленного производства: термокомпрессионный + “финн-аква” трехступенчатый горизонтальный “грибок”
Фильтрующие материалы, используемые для стерильной фильтрации: ацетатцеллюлозные мембраны обеззоленная бумага + капрон + бельтинг
Методы стерилизации растворов в ампулах по ГФ XI: + термический паровой + фильтрованием + радиационный + газовый
Нормы наполнения ампул по ГФ XI издания зависят от: способа наполнения ампул + вязкости раствора марки стекла + номинального объема ампул
Особенности технологии инъекционного раствора кислоты аскорбиновой: добавление натрия гидрокарбоната + приготовление раствора в токе инертного газа + добавление натрия метабисульфита добавление трилона Б
1. Хлорид – ионы обнаруживают: – раствором серебра нитрата водным; – раствором серебра нитрата в присутствии аммиака; + раствором серебра нитрата в присутствии кислоты азотной; – раствором серебра нитрата в присутствии кислоты серной.
2. Один из перечисленных ионов дает белый осадок с раствором бария хлорида в присутствии кислоты хлороводородной: – нитрат-ион; + сульфат-ион; – фосфат-ион; – сульфид-ион.
3. Синее окрашивание раствора в присутствии аммиака дает: – ион серебра; – ион цинка; – ион железа; + ион меди.
4. Розовая окраска калия перманганата исчезает: – в присутствии кислоты азотной; – в присутствии кислоты серной; – в присутствии натрия сульфата и кислоты серной; + в присутствии натрия нитрита и кислоты серной.
5. Перечисленные лекарственные вещества проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства: – калия перманганат; + водорода пероксид; + натрия нитрит; – калия иодид.
6. Ион аммония можно обнаружить: – раствором бария хлорида; + реактивом Несслера; – раствором калия иодида; – раствором калия перманганата.
7. Кислую реакцию среды имеет раствор: – натрия гидрокарбоната; – кальция хлорида; + цинка сульфата; – натрия хлорида.
8. Одно из лекарственных веществ темнеет при действии восстановителей: – калия иодид; – серебра нитрат; – натрия бромид; – фенол.
9. Одно из лекарственных веществ при хранении розовеет вследствие окисления: + резорцин; – натрия хлорид; + серебра нитрат; – бария сульфат для рентгеноскопии.
10. Лекарственное средство «Резорцин» изменил свой внешний вид при хранении вследствие окисления. Какой метод можно использовать для определения допустимого предела изменения данного лекарственного вещества: – определение рН; – определение степени мутности; + определение окраски; – определение золы.
11. Одним из перечисленных реактивов можно определить примесь иодидов в препарате «Калия бромид», основываясь на различной способности этих двух веществ к окислению: – калия перманганат; + железа (III) хлорид; – раствор иода; – серебра нитрат.
12. Одно из перечисленных лекарственных веществ при хранении изменяет свой внешний вид вследствие потери кристаллизационной воды: – кальция хлорид; + меди сульфат; – натрия иодид; – калия хлорид.
13. Одним из перечисленных реактивов можно открыть примесь броматов в лекарственном средстве «Калия бромид»: – серебра нитрат; + кислота серная; – бария хлорид; – аммония оксалат.
14. ГФ требует определять цветность лекарственного средства «Калия бромид», так как данное вещество может: – восстанавливаться; + окисляться; – подвергаться гидролизу; – взаимодействовать с углекислотой воздуха с образованием окрашенных продуктов.
15. Одним из перечисленных реактивов можно открыть примесь иодатов в препарате «Калия иодид»: – аммония оксалат; – натрия гидроксид; – раствор аммиака; + кислота хлороводородная.
16. Окрашенным лекарственным веществом является: + йод; – калия хлорид; – натрия хлорид; – натрия йодид.
17. При добавлении к раствору лекарственного вещества кислоты азотной разведенной и раствора серебра нитрата образуется белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака: – натрия йодид; – калия йодид; + натрия хлорид; – раствор йода спиртовый 5%.
18. При добавлении к раствору лекарственного вещества раствора хлорамина в присутствии кислоты хлороводородной и хлороформа (при взбалтывании) хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет: – калия йодид; – натрия хлорид; – натрия фторид; + натрия бромид.
19. При взаимодействии кислоты хлороводородной разведенной с марганца (IV) оксидом выделяется: – кислород; + хлор; – хлора (I) оксид; – хлора (VII) оксид.
20. Примесь иодидов в препаратах калия бромид и натрия бромид определяют реакцией с: – серебра нитратом; – хлорамином; – кислотой серной концентрированной; + железа (III) хлоридом.
21. В химических реакциях проявляют свойства как окислителя, так и восстановителя: – калия йодид; + натрия нитрит; + раствор водорода пероксида; – натрия хлорид.
22. При добавлении к раствору лекарственного вещества раствора ализаринсульфоната натрия и циркония нитрата возникает красное окрашивание, переходящее в желтое: – натрия хлорид; – калия хлорид; + натрия фторид; – натрия йодид.
23. При добавлении к раствору лекарственного вещества раствора кислоты виннокаменной и натрия ацетата постепенно выпадает белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и щелочах: + калия хлорид; – натрия фторид; – кислота хлористоводородная разведенная; – натрия бромид.
24. От прибавления к раствору калия бромида нескольких капель раствора железа (III) хлорида и раствора крахмала появляется синее окрашивание. Это свидетельствует о наличии в лекарственном средстве примеси: – сульфатов; + йодидов; – броматов; – хлоридов.
25. От прибавления к раствору натрия бромида кислоты серной концентрированной раствор окрашивается в желтый цвет. Это свидетельствует о наличии примеси: + броматов; – йодидов; – сульфатов; – хлоридов.
26. От прибавления к раствору калия хлорида кислоты серной разведенной наблюдается помутнение. Это свидетельствует о наличии в лекарственном средстве следующей примеси: + солей бария; – солей железа; – солей аммония; – хлоридов.
27. К раствору лекарственного средства прибавляют раствор йодида калия и титруют раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания без индикатора. Это метод количественного определения: + раствора йода спиртового 10%; – кислоты хлористоводородной разведенной; – натрия хлорида; – натрия бромида.
28. К раствору лекарственного вещества добавляют уксусный ангидрид, кипятят, охлаждают и титруют кислотой хлорной. Это метод количественного определения: – натрия хлорида; + натрия фторида; – натрия бромида; – натрия йодида.
29. Необходимым условием титрования лекарственных веществ группы хлоридов и бромидов методом Мора является: – кислая реакция среды; – щелочная реакция среды; – присутствие кислоты азотной; + реакция среды близкая к нейтральной.
30. Щелочную реакцию среды водного раствора имеют: – натрия хлорид; – магния сульфат; + натрия тетраборат; + натрия гидрокарбонат.
31. Кислую реакцию среды водного раствора имеют: – натрия тетраборат; + кислота хлористоводородная; – кальция хлорид; + кислота борная.
32. Выделение пузырьков газа наблюдают при добавлении кислоты хлороводородной к: + литию карбонату; – магния сульфату; – натрия тетраборату; – раствору водорода пероксида.
33. Определить примесь минеральных кислот в кислоте борной можно: – по фенолфталеину; – по лакмусу красному; + по метиловому оранжевому; – по лакмусу синему.
34. Количество примеси карбонатов в натрия гидрокарбонате устанавливают: – титрованием кислотой; – по реакции с насыщенным раствором магния сульфата; – по окраске фенолфталеина; + прокаливанием.
35. Бария сульфат для рентгеноскопии: – растворим в кислоте хлороводородной; – растворим в щелочах; – растворим в аммиаке; + нерастворим в воде, кислотах и щелочах.
36. Количественное определение натрия гидрокарбоната проводят методом: – алкалиметрии; + ацидиметрии (прямое титрование); – ацидиметрии (обратное титрование); – комплексонометрии.
37. При растворении в воде подвергаются гидролизу: + натрия нитрит; – кальция хлорид; + натрия гидрокарбонат; + натрия тетраборат.
38. Количественное определение ацидиметрическим методом (обратное титрование) проводят для: – натрия тетрабората; – натрия гидрокарбоната; + лития карбоната; – натрия нитрита.
39. В препарате кальция катион Ca2+ можно доказать: + по окрашиванию пламени; – по реакции с аммиаком; + по реакции с аммония оксалатом; – по реакции с кислотой хлороводородной.
40. Общими реакциями на препараты бора являются: + образование сложного эфира с этанолом в присутствии концентрированной серной кислоты; – реакция с кислотой хлороводородной; + реакция с куркумином; – реакция с аммония оксалатом.
41. При неправильном хранении изменяют свой внешний вид: + натрия тетраборат; + калия йодид; + кальция хлорид; + магния сульфат.
42. В виде инъекционных растворов применяются: + магния сульфат; + кальция хлорид; + натрия хлорид; – натрия тетраборат.
43. С помощью метода комплексонометрии количественно определяют: + магния сульфат; + кальция хлорид; – лития карбонат; – натрия тетраборат.
44. Завышенный результат количественного определения вследствие неправильного хранения может быть у: – кальция хлорида; + натрия тетрабората; + магния сульфата; – кислоты борной.
45. При количественном определении кислоты борной добавляют для усиления кислотных свойств: + глицерин; – спирт этиловый; – раствор аммиака; – хлороформ.
46. Не пропускает рентгеновские лучи и применяется при рентгенологических исследованиях: – лития карбонат; – натрия тетраборат; + бария сульфат; – кислота борная.
47. Доказательство иона лития проводят реакцией: – с сульфат-ионом; – с фосфат-ионом в кислой среде; + с фосфат-ионом в щелочной среде; – с фосфат-ионом в нейтральной среде.
48. Общей реакцией на натрия гидрокарбонат и лития карбонат является реакция с: + кислотой хлороводородной; – раствором натрия гидроксида; – раствором аммиака; – реакция окрашивания пламени в желтый цвет.
49. В отличие от натрия гидрокарбоната, используемого для приема внутрь, натрия гидрокарбонат, используемый в инъекционных растворах должен: – не содержать примеси хлоридов; + быть бесцветным; + быть прозрачным; – иметь нейтральную реакцию среды.
50. Для доказательства бария сульфата для рентгеноскопии препарат предварительно: – растворяют в кислоте; – растворяют в щелочи; – кипятят с кислотой; + кипятят с натрия гидрокарбонатом.
51. Характерную окраску пламени дают: + кальция хлорид; + натрия гидрокарбонат; + лития карбонат; – магния сульфат.
52. Осадки гидроксидов с аммиаком дают: + магния сульфат; – кальция хлорид; – лития карбонат; – бария сульфат.
53. С кислотой хлороводородной реагируют: + натрия тиосульфат; + натрия гидрокарбонат; – бария сульфат; + лития карбонат.
54. Примесь фосфатов в бария сульфате для рентгеноскопии определяют с: – молибдатом аммония; – молибдатом аммония в щелочной среде; + молибдатом аммония в азотнокислой среде; – сульфатом магния.
55. Пламенем с зеленой каймой горит спиртовый раствор: – кальция хлорида; + кислоты борной; – натрия тетрабората; – лития карбоната.
56. Кислую реакцию среды водного раствора имеют препараты: + цинка сульфат; – серебра нитрат; – натрия гидрокарбонат; – кальция хлорид.
57. Лекарственное вещество в химическом отношении является продуктом гидролиза: – натрия тиосульфат; + висмута нитрат основной; – бария сульфат; – натрия тетраборат.
58. Перечисленные лекарственные вещества, кроме одного, могут проявлять в химических реакциях свойства восстановителя: – водорода пероксид; – железа (II) сульфат; – калия йодид; + серебра нитрат.
59. С раствором аммиака комплекс синего цвета образует лекарственное вещество: – серебра нитрат; – цинка сульфат; – висмута нитрат основной; + меди сульфат.
60. Лекарственное вещество с калия йодидом в водном растворе образует осадок, растворяющийся в избытке реактива: + висмута нитрат основной; – серебра нитрат; – меди сульфат; – железа сульфат.
61. Для проведения испытания подлинности и количественного определения препарата требуется предварительная минерализация: – висмута нитрат основной; + протаргол; – цинка оксид; – бария сульфат.
62. При количественном определении железа сульфата, цинка сульфата, натрия тетрабората, меди сульфата, натрия тиосульфата – завышенный результат может быть получен из-за: – поглощения влаги; + потери кристаллизационной воды; – гидролиза; – поглощения оксида углерода (IV).
63. Методом комплексонометрии в кислой среде количественно определяют лекарственное вещество: – цинка оксид; – магния оксид; – магния сульфат; + висмута нитрат основной.
64. Методом комплексонометрии в присутствии гексаметилентетрамина количественно определяют лекарственное вещество: – магния сульфат; + цинка оксид; – кальция хлорид; – висмута нитрат основной.
65. По списку «А» хранят препарат: – бария сульфат; – цинка сульфат; + серебра нитрат; – натрия тетраборат.
66. Серебра нитрат по нормативной документации количественно определяют методом: – меркуриметрия; + тиоционатометрия; – йодометрия, – комплексонометрия.
67. Методом перманганатометрии можно количественно определить все лекарственные вещества кроме: – железа сульфата; – натрия нитрита; + серебра нитрата; – раствора пероксида водорода.
68. Заниженный результат при количественном определении железа (II) сульфата был получен в результате: – восстановления препарата; + окисления препарата; – гигроскопичности препарата; – выветривания препарата.
69. Для цинка оксида, магния сульфата, висмута нитрата основного, кальция хлорида – общим методом количественного определения является: – гравиметрия; – перманганатометрия; – йодометрия; + комплексонометрия.
70. Описание свойств: «белый аморфный или кристаллический порошок; практически нерастворимый в воде; смоченный водой окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет» – соответствует лекарственному веществу: – магния сульфату; – колларголу; + висмута нитрату основному; – цинка оксиду.
71. Реакции окисления используют в анализе лекарственных средств: + калия йодид; + глюкоза; + хлоралгидрат; + кислота аскорбиновая
72. При количественном определении меди сульфата, магния сульфата, натрия тетрабората, цинка сульфата – завышенный результат может быть получен вследствие: – поглощения влаги; + потери кристаллизационной воды; – гидролиза; – поглощения диоксида углерода.
73. Одно из лекарственных веществ не может быть использовано и в качестве лекарственного средства, и реактива, и титрованного раствора: – кислота хлороводородная; – калия перманганат; + раствор аммиака; – натрия нитрит.
74. Формальдегид легко вступает в реакции: + присоединения; + окислительно-восстановительные; – замещения; – обмена.
75. Все лекарственные вещества представляют собой белые кристаллические порошки, кроме: – лактозы; – хлоралгидрата; + фторотана; – гексаметилентетрамина.
76. Наличие перекисных соединений как недопустимой примеси в эфире для наркоза определяют по реакции с : – калия перманганатом в кислой среде; – натрия гидроксидом; + калия йодидом; – кислотой хромотроповой.
77. И соли аммония, и параформ определяют в одном из лекарственных средств: – спирт этиловый; – раствор формальдегида; + гесаметилентетрамин; – глюкоза.
78. Реакцию образования йодоформа нельзя использовать для: – определения подлинности этанола; – определения примеси хлоралкоголята в хлоралгидрате; – определения подлинности лактат-иона; + примеси метанола в спирте этиловом.
79. Формула для расчета концентрации раствора применяется при использовании: + рефрактометрии; – поляриметрии; – полярографии; – спектрофотометрии.
80. Удельный показатель поглощения это: + оптическая плотность раствора, содержащего 1 г вещества в 100 мл раствора при толщине слоя 1 см; – показатель преломления раствора; – угол поворота плоскости поляризации монохроматического света на пути длиной в 1 дм и условной концентрации 1 г/мл; – фактор, равный величине прироста показателя преломления при увеличении концентрации на 1%.
81. Для обнаружения альдегидов как примеси в других лекарственных средствах используют наиболее чувствительную реакцию с: – реактивом Фелинга; – реактивом Толленса; – кислотой салициловой в присутствии кислоты серной; + реактивом Несслера.
82. При хранении раствора формальдегида в нем образовался белый осадок. Это обусловлено: – хранением препарата при температуре выше 9 оС; + хранением при температуре ниже 9 оС; – хранением при доступе влаги; – хранением в посуде светлого стекла.
83. Натрия гидрокарбонат и натрия метабисульфит одновременно добавляют для стабилизации раствора для инъекций: + кислоты аскорбиновой; – магния сульфата; – гексаметилентетрамина; – глюкозы.
84. С реактивом Фелинга не реагирует: – глюкоза; – раствор формальдегида; – лактоза; + калия ацетат.
85. Количественное определение кислоты аскорбиновой можно проводить методами: – ацидиметрии; + алкалиметрии; + йодометрии; + йодатометрии.
86. Количественное определение калия ацетата можно проводить методами: – йодометрии; – нитритометрии; + кислотно-основного титрования в неводной среде; + ацидиметрии.
87. Значение величины молярной массы эквивалента кислоты аскорбиновой при йодатометрическом количественном определении равно: – М.м. кислоты аскорбиновой; + Ѕ М.м. кислоты аскорбиновой; – 1/3 М.м. кислоты аскорбиновой; – ј М.м. кислоты аскорбиновой.
88. Комплексонометрическим методом количественно определяют лекарственные вещества: – кислота аскорбиновая; – калия ацетат; + кальция глюконат; + магния сульфат.
89. Восстанавливающими свойствами обладают лекарственные средства: + калия йодид; + кислота аскорбиновая; – натрия хлорид; + раствор формальдегида.
90. Кислота аскорбиновая образует соль с реактивом: – железа (III) хлоридом; – серебра нитратом; + железа (II) сульфатом; – натрия гидрокарбонатом.
91. Методом кислотно-основного титрования количественно определяют: + калия ацетат; – серебра нитрат; + аминалон; – раствор тетацина кальция.
92. Для консервирования крови используют: – кислоту глутаминовую; – кальция хлорид; + натрия цитрат для инъекций; – калия ацетат.
93. Витаминным средством является: – аминалон; – пирацетам; – кислота глутаминовая; + кислота аскорбиновая.
94. Для количественного определения аминалона можно использовать: + метод кислотно-основного титрования в неводных средах; – комплексонометрию; + алкалиметрию в присутствии формальдегида; – аргентометрию.
95. С раствором меди сульфата в определенных условиях реагируют: + кислота глутаминовая; + глюкоза; + калия йодид; – магния сульфат.
96. Кислоту аскорбиновую количественно можно определить: + алкалиметрически; – аргентометрически; + йодометрически; + йодатометрически.
97. Щелочную реакцию среды водного раствора имеет: – натрия хлорид; – калия бромид; + калия ацетат; + натрия гидрокарбонат.
98. Кислую реакцию среды водного раствора имеют: + кислота аскорбиновая; – аминалон; + кислота глутаминовая; – кальция лактат.
99. С раствором железа (III) хлорида реагируют: + кислота аскорбиновая; + кальция глюконат; + калия ацетат; + калия йодид.
100. Амфолитами являются: + цинка оксид; + аминалон; – кислота аскорбиновая; – калия ацетат.
101. Метод йодометрии используют для количественного определения: – натрия бромида; + метионина; + цистеина; + кислоты аскорбиновой.
102. Серусодержащими аминокислотами являются: – кислота аскорбиновая; – аминалон; + метионин; + цистеин.
103. Метод Кьельдаля используют для количественного определения: – нитроглицерина; + пирацетама; – раствора формальдегида; + аминалона.
104. Гидроксамовую реакцию дают: – кальция лактат; – аминалон; + пирацетам; – калия ацетат.
105. Кислотные свойства кислоты аскорбиновой обусловлены наличием в структуре: – фенольных гидроксилов; – одного енольного гидроксила; + двух енольных гидроксилов; – лактонного кольца.
106. При количественном определении метионина йодометрическим методом образуется: – сероводород; – дисульфид метионина; + сульфоксид метионина; – сульфат метионина.
107. Оптически активными веществами являются: + кислота глутаминовая; – метионин; + кислота аскорбиновая; – калия ацетат.
108. Щелочному гидролизу подвергаются: – калия ацетат; + нитроглицерин; + кислота аскорбиновая; + пирацетам.
109. При сплавлении со щелочью меркаптан образует: – аминалон; + метионин; – кислота глутаминовая; – раствор тетацина кальция для инъекций.
110. Значение удельного вращения определяют у: – метионина; – калия ацетата; – спирта этилового; + кислоты глутаминовой.
111. Двухосновной аминокислотой является: – аминалон; – пирацетам; + кислота глутаминовая; – метионин.
112. Солью азотсодержащего органического основания является: + стрептомицина сульфат; – феноксиметилпенициллин; – оксациллина натриевая соль; – цефалотина натриевая соль.
113. По химическому строению гликозидом является: – цефалексин; – феноксиметилпенициллин; + амикацина сульфат; – карбенициллина динатриевая соль.
114. К группе b-лактамидов относится: – канамицина сульфат; + цефалексин; – амикацина сульфат; – гентамицина сульфат.
115. Полусинтетическим пенициллином не является: – оксациллина натриевая соль; + феноксиметилпенициллин; – клоксациллина натриевая соль; – ампициллин.
116. Лекарственное вещество белого цвета, растворимо в воде, при взаимодействии с 1-нафтолом и натрия гипохлоритом дает красное окрашивание: – цефалотина натриевая соль; – оксациллина натриевая соль; + стрептомицина сульфат; – феноксиметилпенициллин.
117. Лекарственное вещество белого цвета, растворимо в воде, при нагревании с натрия гидроксидом и последующим добавлении кислоты хлороводородной и железа (III) хлорида образуется фиолетовое окрашивание: + стрептомицина сульфат; – амоксициллина тригидрат; – бензилпенициллина натриевая соль; – карбенициллина динатриевая соль.
118. Амфотерный характер проявляют лекарственные вещества: – бензилпенициллина натриевая соль; – феноксиметилпенициллин; – стрептомицина сульфат; + цефалексин.
119. Реакции окисления используют в анализе лекарственных веществ: + калия йодида; + глюкозы; + хлоралгидрата; + кислоты аскорбиновой
120. Получение гидроксаматов железа (III) или меди (II) возможно для: + оксациллина натриевой соли; + цефалексина; + бензилпенициллина; + феноксиметилпенициллина.
121. Изменение химической структуры под действием щелочей происходит у лекарственных веществ: – канамицина сульфат; + цефалексина; + феноксиметилпенициллина; + стрептомицина сульфата.
122. Феноксиметилпенициллин можно отличить от бензилпенициллина натриевой соли по: + реакции с кислотой хромотроповой; – внешнему виду; + растворимости в воде; – гидроксамовой реакции.
123. При количественном определении синэстрола методом ацетилирования параллельно проводят контрольный опыт потому, что: – ангидрид уксусный, используемый для ацетилирования синэстрола, не является титрованным раствором; – синэстрол при ацетилировании определяют методом обратного титрования; + ацетилирование синэстрола проводят в жестких условиях (длительное нагревание); – при количественном определении синэстрола методом ацетилирования контрольный опыт не проводят.
124. Для количественного определения бензилпенициллина натриевой соли можно применить методы: + гравиметрический; + йодиметрический; + микробиологический; – нитритометрический.
125. Для количественного определения оксациллина натриевой соли можно применить методы: + нейтрализации; + УФ-спектрофотометрии; + фотоэлектроколориметрии; – нитритометрии.
126. Бензилпенициллина калиевая соль несовместима в водных растворах с: – натрия хлоридом; + натрия гидрокарбонатом; + новокаином; – адреналина гидрохлоридом.
127. a-кетольную группу в своей структуре содержат: + гидрокортизон; – прогестерон; – метилтестостерон; + преднизолон.
128. a-кетольную группу в кортикостероидах можно доказать реакциями с: + реактивом Фелинга; – раствором гидроксиламина; + аммиачным раствором серебра нитрата; + раствором 2,3,5-трифенилтетразолия.
129. Реагентом, позволяющим дифференцировать стероидные гормоны является: + кислота серная концентрированная; – реактив Фелинга; – раствор кислоты азотной концентрированной; – раствор гидроксиламина.
130. Гидроксамовая реакция может быть использована в анализе: – дигитоксина; + дезоксикортикостерона ацетата; – камфоры; – дексаметазона.
131. Реакция образования оксима может быть применена для анализа: – метиландростендиола; + прегнина; + камфоры; – эстрадиола дипропионата.
132. Кортизон взаимодействует с гидроксиламином за счет: – стероидного цикла; + кето-группы в 3-м положении; – спиртового гидроксила; + a-кетольной группы.
133. Реакцию образования 2,4-динитрофенилгидразона применяют для количественного определения: – этинилэстрадиола; – преднизона; + прогестерона; – кортизона ацетата.
134. Отличить преднизолона ацетат от кортизона ацетата можно по реакции с: – раствором гидроксиламина; + кислотой серной концентрированной; – реактивом Фелинга; – раствором фенилгидразина.
135. Общей реакцией идентификации для приведенных соединений являются: – образование оксима; + образование азокрасителя; – взаимодействие с раствором серебра нитрата; + ацетилирование.
136. Дезоксикортикостерон дает оранжево-желтый осадок с: – раствором серебра нитрата; + реактивом Фелинга; – уксусным ангидридом; – раствором гидроксиламина.
137. При определении посторонних примесей в кортизоне ацетате используют метод: – УФ-спектрофотометрии; – гравиметрии; – фотоэлектроколриметрии; + тонкослойной хроматографии.
138. Реакцию образования сложного эфира с последующим определением его температуры плавления используют для идентификации: + метилтестостерона; – тестостерона пропионата; – кортизона ацетата; + синэстрола.
139. Дигитоксин дает окрашенные продукты при взаимодействии с: + кислотой уксусной ледяной, содержащей 0,05% железа (III) хлорида и кислоту серную концентрированную; + кислотой серной концентрированной; + щелочным раствором натрия нитропруссида; + реактивом Фелинга.
140. Строфантин-К реагирует с образованием окрашенных продуктов с реактивами: + кислотой серной концентрированной; + кислотой пикриновой; – железа (III) хлоридом; + щелочным раствором натрия нитропруссида.
141. Структурная формула соответствует лекарственному веществу: – дикаину; + фенилсалицилату; – кислоте мефенамовой; – парацетамолу.
142. Рациональное название – натрия 2-[(2,6-дихлорфенил)аминофенил] ацетат – принадлежит лекарственному веществу: + ортофен; – викасол; – парацетамол; – кислота ацетисалициловая.
143. Незамещенный фенольный гидроксил в химической структуре имеет лекарственное вещество: – новокаин; + парацетамол; – натрия бензоат; – анестезин.
144. Легко растворимо в воде лекарственное вещество: + новокаин; – кислота ацетилсалициловая; – тимол; – фенилсалицилат.
145. Образование азокрасителя с солью диазония без предварительного гидролиза возможно для лекарственного вещества: – новокаина; – тримекаина; – парацетамола; – кислоты бензойной.
146. Гидроксамовая проба может быть применена для идентификации лекарственного вещества: – тимола; + новокаина; – натрия бензоата; – резорцина.
147. Примесь кислоты салициловой в лекарственном веществе «Кислота ацетилсалициловая» можно определить с помощью реактивов: + железа (III) хлорид; – натрия нитрит в кислой среде; – бромная вода; – соль диазония.
148. Производным ацетанилида являются: + парацетамол; – галоперидол; – анестезин; + тримекаин.
149. Сложными эфирами являются: – тетрациклин; + прозерин; – натрия салицилат; – галоперидол.
150. Амидная группа имеется в химической структуре: – тимола; – анестезина; – фенилсалицилата; + тримекаина.
151. В реакции комплексообразования с солями тяжелых металлов вступают: + натрия пара-аминосалицилат; – новокаин; + натрия салицилат; + парацетамол.
152. Алкалиметрия может быть использована для количественного определения: – натрия бензоата; + кислоты салициловой; – анестезина; + кислоты ацетилсалициловой.
153. Броматометрия может быть использована для количественного определения: – тримекаина; + парацетамола; + натрия салицилата; – кислоты бензойной.
154. Нитритометрия может быть использована для количественного определения: + новокаина; – тимола; – резорцина; – викасола.
155. При количественном определении парацетамола методом нитритометрии необходима стадия предварительного кислотного гидролиза потому, что: – в химическую структуру парацетамола входит простая эфирная группа; – в химическую структуру парацетамола входит сложная эфирная группа; + кислотный гидролиз проводят для деблокирования первичной ароматической аминогруппы; – при нитритометрическом количественном определении парацетамола предварительного кислотного гидролиза не проводят.